PEAZIT Aha karta
Přejít rovnou na zdroje ↓Drží částice sdílený pár, nebo přitažlivost nábojů?
Iontová vazba je přitažlivost opačně nabitých iontů. Kovalentní vazba vzniká sdílením elektronové hustoty mezi atomy; jednoduchou vazbu modelujeme jedním sdíleným párem.
| Pozorování | Co z něj plyne |
|---|---|
| Na⁺ a Cl⁻ | iontová mřížka |
| H—H | jeden sdílený pár |
Jeden správný příklad
- Na → Na⁺ + e⁻Sodík elektron odevzdá.
- Cl + e⁻ → Cl⁻Chlor elektron přijme.
- Na⁺ … Cl⁻Opačné náboje se přitahují v krystalu.
Kdy pozor: Skutečné vazby mohou být polární; dělení na iontové a kovalentní je užitečný model, ne ostrá hranice.
Cíl, předpoklady a původ karty
Co se naučíš: Rozlišíš dva základní modely vazby.
Co už potřebuješ znát: Atomy, elektrony a ionty.
Autorská pracovní karta PEAZIT. Nezávislá odborná revize ani měření účinnosti zatím neproběhly. · v1
Reference for the underlying principle ↗Zobrazit souvislosti
Iontová vazba je přitažlivost opačně nabitých iontů. Kovalentní vazba vzniká sdílením elektronové hustoty mezi atomy; jednoduchou vazbu modelujeme jedním sdíleným párem.